一、基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子子数决定

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB

复分解反应发生的条件

（1）有水生成H++OH-=H₂O

（2）有气体生成CO₃^2-+酸=CO₂↑

（2）有沉淀生成：五白一蓝一褐7种沉淀

五白是AgCl、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂

一蓝是Cu(OH)₂

一褐是Fe(OH)₂

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H₂O₂===2H₂O+O₂↑此反应MnO₂是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度曲线的意义：

1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。

2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。

24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如：HCl==H⁺+Cl^-   HNO₃==H⁺+NO₃^-     

H₂SO₄==2H++SO₄^2-

26、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如：KOH==K⁺+OH^-     

NaOH==Na⁺+OH^-          

Ba(OH)₂==Ba²⁺+2OH^-

27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如：KNO₃==K++NO₃^-      

Na₂SO₄==2Na++SO₄^2-        

BaCl₂==Ba2++2Cl-

28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

29、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

30、比较（探究）金属活动性的方法：

1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应

2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。

如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法：

（1）将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:

（2）将Fe分别伸到ZnSO₄和CuSO₄溶液中（中间金属两边盐）

（3）将Zn、Cu伸到FeSO₄溶液中（两边金属中间盐）

31、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。

32、元素周期表的规律：族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加1；周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加1。

二、物质的结构

1、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:

a.原子的表示方法:用元素符号表示b．分子的表示方法：用化学式表示。H2、O₂、N2、F2、Cl₂、Br2、I2c．离子的表示方法：用离子符号表示。Al3+、Fe3+、Fe₂+、Cl-、NO₃-、SO₄2-、NH3+d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

2、化学符号周围数字的含义：正前方粒子数，正上方化合价，右上角（每个离子）电荷，右下角（每个分子）原子数。

化合价口诀：

氟氯溴碘负一价，正一氢银和钠钾；

氧二硅四价铁二三，二四六硫二四碳;

三五氮磷四七锰， 正二钡钙镁锌铜；

铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零；

一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根;

三价磷酸根。

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

三、制取气体常用的发生装置和收集装置

1、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

氧气（O₂）

药品:高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）或双氧水（H₂O₂）和二氧化锰

（MnO₂）2KMnO4==K2MnO4+MnO₂+O₂↑     

2KClO3 MnO₂ 2KCl + 3O₂ ↑[固+固）]

或2H₂O₂====2H₂O+O₂↑[固+液]

②氢气（H2）

药品:锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H₂SO₄）

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H2↑[固+液]

Zn+2HCl=ZnCl₂+H2↑[固+液]

③二氧化碳（CO₂）

药品:石灰石（大理石）（CaCO₃）和稀盐酸（HCl）

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑[固+液]

2、三种气体的检验

检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。

检验氢气:点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。

检验CO₂气:通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO₂。

3、两种气体的验满

氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

CO₂气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条熄灭, CO₂气已满,否则没满。

四、常见物质的特性

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO₂、CuO、Fe₃O₄、C、

蓝色：Cu(OH)₂、CuCO₃、含Cu2+溶液、液态固态O₂（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe₂O₃（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：含Fe₂+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)₂CO₃]

无色气体：N2、CO₂、CO、O₂、H2、CH₄

有色气体：Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO₂

有臭鸡蛋气味：H₂S₃

常见一些变化的判断：

①蓝色沉淀：Cu(OH)₂

②红褐色沉淀：Fe(OH)₃

③白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO₄、AgCl（就这两种物质）

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO₂）放出的：CaCO₃、BaCO₃

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：Mg(OH)₂

五、初中化学有关计算公式

计算题的类型有：

①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和

2、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比

3、化合物中某元素的质量分数等于

 

4、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数

 

5、有关纯度的计算

 

6、溶液中溶质质量分数的计算

 

7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：

 

8、有关溶液的稀释计算：（依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。）

加水稀释：M浓 × a%浓=M稀 × b%稀

M浓 × a%浓=(M浓+增加的溶剂质量设其为X) × b%稀

（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。找出一个纯物质的质量代入列比利式进行计算。

找纯物质的质量的方法：

①用公式间接求纯物质质量；②气体（质量） ；③沉淀（ 质量）；④直接给出参与反应的纯物质质量。⑤应用质量守恒定律找。

求溶质的方法：①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）

2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。

六，常见物质的化学名称、俗名和化学式

汞（水银）Hg   硫（硫磺）S    氧化钙（生石灰）CaO

固体二氧化碳（干冰）CO₂       氧化铁（铁锈的主要成分）Fe₂O₃

碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO₃    

氯化钠（食盐）NaCl            甲烷（沼气、天然气）CH₄

乙醇（酒精）C₂H₅OH             乙酸（醋酸）CH3COOH

碳酸钠（纯碱）Na₂ CO₃          氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH

氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)₂水煤气：氢气和一氧化碳的混合物    爆鸣气：氢气和氧气的混合物

七，物质的分类规律

一种物质纯净物：多种物质混合物：一种元素是单质：多种元素化合物

含碳元素有机物：不含碳是无机物：左另右氧氧化物：左氢右酸根是酸：

左金属右氢氧碱：左金属右酸根盐：

八，初中化学实验中的先后

1.稀释浓硫酸时,往烧杯里先加水,后加浓硫酸.

2.实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯.

3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品.

4.用固体药品和液体药品反应制取气体先加固体，后加液体。

5. 点燃或加热H2、CO、CH₄等可燃性气体时，先检验H2、CO、CH₄等气体的纯度，后点燃或加热H2、CO、CH₄等可燃性气体。

6. KMnO4受热分解制取O₂，用排水法收集O₂，实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。

7. 酸碱中和滴定反应中，先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。

九，初中化学方程式总结

（一）、化合反应

1、铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O₂ 点燃  Fe₃O₄

2、氢气中空气中燃烧：

2H2 + O₂ 点燃 2H₂O

3、红（白）磷在空气中燃烧：

4P + 5O₂ 点燃 2P2O5

4、碳在氧气中不充分燃烧：   

2C + O₂ 点燃  2CO

5、二氧化碳通过灼热碳层：   

C + CO₂ 高温 2CO（是吸热的反应）

6、一氧化碳在氧气中燃烧：   

2CO + O₂ 点燃 2CO₂

7、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO₂ + H₂O === H2CO₃　　

（二）、分解反应：

8、水在直流电的作用下分解：

2H₂O 通电 2H2↑+ O₂ ↑

9、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 MnO₂ 2KCl + 3O₂ ↑

10、加热高锰酸钾：          

2KMnO4 K2MnO4 + MnO₂ + O₂↑　

11、实验室用双氧水制氧气：  

2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O+ O₂↑

12、锻烧石灰石：          

 CaCO₃ CaO+CO₂↑

13、碳酸不稳定而分解：     

H₂CO₃ === H₂O + CO₂↑

（三）、置换反应：

14、锌和稀硫酸反应：       

Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H2↑

15、铝和稀硫酸反应：       

2Al + 3H₂SO₄ === Al2(SO₄)₃ + 3H2↑

16、锌和稀盐酸反应：       

Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H2↑

17、铝和稀盐酸反应：       

2Al + 6HCl  === 2AlCl₃ + 3H2↑

18、铁与硫酸铜反应：       

Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄

19、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO₃+Cu==Cu(NO₃)2+2Ag

20、铜和硝酸汞溶液反应：  

 Cu＋Hg(NO₃)2===Cu(NO₃)2＋Hg

21、焦炭还原氧化铁：       

3C+ 2Fe₂O₃ 高温 4Fe + 3CO₂↑

22、木炭还原氧化铜：       

C+ 2CuO  高温 2Cu + CO₂↑

（四）、复分解反应：

23.氧化铁和稀盐酸反应：    

Fe₂O₃＋6HCl===2FeCl₃＋3H₂O

24.氧化铁和稀硫酸反应：    

Fe₂O₃＋3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O

25．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH＋CO₂====Na₂CO₃＋H₂O

26．二氧化碳通入澄清石灰水：

CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂O

27. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl＋Al(OH)₃====AlCl₃＋3H₂O

28．大理石与稀盐酸反应：    

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

29．碳酸钠与稀盐酸反应:      

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

30．盐酸和硝酸银溶液反应：  

HCl＋AgNO₃===AgCl↓＋HNO₃

31. 硫酸和氯化钡溶液反应：  

H₂SO₄＋BaCl₂====BaSO₄↓＋2HCl

32．氢氧化钠与硫酸铜：      

2NaOH＋CuSO₄====Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄

33．氢氧化钠与氯化铁：      

3NaOH＋FeCl₃====Fe(OH)₃↓＋3NaCl

34. 氢氧化钠与氯化铜：      

2NaOH＋CuCl₂====Cu(OH)₂↓＋2NaCl

35. 氢氧化钙与碳酸钠：     

Ca(OH)₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaOH

36. 氢氧化钙与硫酸：        

Ca(OH)₂+H₂SO₄==CaSO₄+2H₂O

37．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl＋AgNO₃====AgCl↓＋NaNO₃

38．硫酸钠和氯化钡：        

Na₂SO₄＋BaCl₂====BaSO₄↓＋2NaCl

（五）、其它反应（不属于基本反应类型）

39、甲烷在空气中燃烧：      

CH₄ + 2O₂ 点燃 CO₂ + 2H₂O

40、酒精在空气中燃烧：      

C₂H₅OH + 3O₂ 点燃 2CO₂ + 3H₂O

41、一氧化碳还原氧化铜：    

CO+ CuO 加热 Cu + CO₂

42、一氧化碳还原氧化铁：    

Fe₂O₃+3CO 2Fe + 3CO₂

43、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

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