还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。

中文名:还原反应
外文名:Reduction Reaction
概念:得到电子或电子对偏近的反应
领域:化学
特征:还原反应与氧化反应是同时存在
举例:氢气与氯气的化合反应

介绍
化学上把物质氧化数降低（得电子）的反应叫做还原反应。

初中教材中
在中国各版本的初中教科书中的还原反应主要指金属氧化物与还原剂（氢气，一氧化碳，碳单质）反应产生金属单质和另外一种物质的反应。部分版本的教科书（比如浙教版的《科学》）也会给出“还原反应就是物质得到电子的反应”的定义，但只作介绍，不作为考点。平时练习和考试的时候所说的还原反应指的是第一种类型的反应。

氧化还原

介绍
氧化还原反应
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
本质上是发生了电子转移（或偏移），但不局限于不同种元素之间。
大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的转移，各元素的氧化数没有变化
置换反应都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧（仅中学阶段可以如此认为，实际上由于电子偏移仍然算是氧化还原反应）。
概念
反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂+ 氧化剂---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

例子
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应：
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. （本段中，“价”指氧化数）
两个半反应加合，电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢：
2H+ + 2Cl- → 2HCl

电化学
介绍
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差（电化学上通常叫电动势），因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的氧化数总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的氧化数总是降低。
再如工业炼铁的反应：
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中，三氧化二铁是氧化剂，而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳，使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价（降低，为氧化剂），而碳由2价变为4价（升高，为还原剂）
另外，复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3（沉淀）
其中钠元素保持1价，碳酸根保持-2价，氯元素保持-1价，而钙元素保持2价.
二者关系
在化学反应中，还原反应是氧化反应的逆过程，即是得到电子的过程，因为有一方失去电子，就会有另一方得到电子。因此，还原反应经常和氧化反应合在一起，被称为氧化还原反应。
如：炼铁矿时，冶炼金属时
Fe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑ H2+CuO=加热=Cu+H2O
能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质，具有还原性.
具有还原性的物质叫还原剂，例如一氧化碳，氢气，碳