（一）阿伏加德罗定律：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2。（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2 = N1/N2。（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1。（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2。（二）阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目分子。

阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律（Avogadro's hypothesis），是同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后经科学家证实，称为阿伏加德罗定律。利用此定律及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系推导出的研究分子化学的常用方程式，即为阿伏伽德罗定律推论。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。

定义:

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。