在高考化学学习中，很多人对于氧化剂和还原剂并没有农清楚，很对人就是因为判断是氧化剂还是还原剂错误而导致丢分，其实氧化剂和还原剂算是非常简单的，只要你能够真正区分氧化剂和还原剂，对于这类题型是很容易拿分的。今天小编就教教你们怎么区分氧化剂和还原剂。
 
氧化剂：含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，电势越高，则氧化性越强;电势越低，则氧化性越弱。

还原剂 ：还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。

  怎么辨别氧化剂和还原剂：
1：氧化剂有氧化性,化学反应中得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物.

2：还原剂有还原性,化学反应中失电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化产物.

3：还原反应与氧化反应是同时进行的.还原剂是相对的概念，因为同一物质可能随反应物质的不同，呈现还原剂或氧化剂的特性。    

 
常见氧化剂：
1：典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);
2：氯酸盐:ClO3-;高氯酸盐:ClO4-;无机过氧化物:Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸盐:NO3-;高锰酸盐:MnO4-。
3:含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;
4:金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。  

常见还原剂：
1：活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等.
2：某些非金属单质:如H2,C,Si等.元素(如C,S等)
3：处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2,H2O2等。
4：处于低化合价时的盐:如Na2SO3,FeSO4等。 5：非金属氢化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。

氧化剂和还原剂的口诀：
升（化合价）失（电子）氧（氧化物 氧化反应） 降（化合价）得（电子）还（还原物 还原反应） 若说剂 正相反